Réamhrá
Is comhdhúile orgánacha iad amines ina bhfuil adamh nítrigine amháin nó níos mó atá nasctha le hadaimh charbóin. Tá trí chineál amines ann: bunscoile (RNH2), tánaisteach (R2NH), agus treasach (R3N). Tá na comhdhúile seo tábhachtach i go leor réimsí den cheimic, lena n-áirítear bithcheimic, cógaisíocht agus talmhaíocht. Ceist thábhachtach amháin a thagann chun cinn go minic ná an bhfuil amines aigéadach nó bunúsach. San Airteagal seo, déanfaimid iniúchadh domhain ar an gceist seo.
Cad is aigéadacht ann?
Sula ndéanaimid iniúchadh ar cé acu an bhfuil amines aigéadach nó bunúsach, ní mór dúinn a thuiscint cad is aigéadacht ann. Is éard is aigéadacht ann airí de chuid substainte a chinntear de réir thiúchan na n-ian hidrigine (H+) i dtuaslagán. Dá mhéad iain hidrigine atá i dtuaslagán, is amhlaidh is aigéadach é. Is féidir aigéadacht a thomhas ag baint úsáide as an scála pH, a théann ó 0 (an-aigéadach) go 14 (an-bhunúsach).
Aigéadacht na n-aimíní
Anois agus tuiscint againn ar choincheap na haigéadachta, déanaimis iniúchadh ar cé acu an bhfuil amines aigéadach nó bunúsach. Tá freagra na ceiste seo beagán casta mar is féidir le haimíní airíonna aigéid agus bunáite araon a thaispeáint.
Tá amines bunúsach mar is féidir leo prótóin (H+) a ghlacadh ó aigéad. Nuair a ghlacann adamh nítrigine in aimín le prótón, foirmíonn sé ian amóiniam atá luchtaithe go deimhneach (RNH3+). Taispeántar an imoibriú seo thíos:
RNH2 + H+ → RNH3+
Toisc go bhfuil lucht deimhneach ag an ian amóiniam, mealltar é chuig speicis atá luchtaithe go diúltach. Sin é an fáth a úsáidtear amines go minic mar bhunáiteanna sa cheimic. Mar shampla, is féidir aimín a úsáid chun aigéad a neodrú, agus salann á fhoirmiú. Taispeántar an imoibriú seo thíos:
RNH2 + HX → RNH3+X-
San imoibriú seo, imoibríonn an t-aimín (RNH2) le haigéad (HX) chun salann (RNH3+X-) a dhéanamh.
Cé gur féidir le haimíní feidhmiú mar bhunanna, is féidir leo airíonna aigéadacha a thaispeáint freisin. Tá sé seo mar gheall ar an bpéire aonair leictreon ar an adamh nítrigine in aimín. Nuair a mheasctar aimín le huisce, is féidir leis an bpéire aonair leictreon idirghníomhú leis an móilín uisce chun ian hidréine (H3O+) a dhéanamh. Taispeántar an imoibriú seo thíos:
RNH2 + H2O → RNH3+ + OH-
San imoibriú seo, imoibríonn an t-aimín le huisce chun ian hidréine agus ian aimíde (RNH2-) a dhéanamh. Feidhmíonn an t-ian hidréine mar aigéad, agus feidhmíonn an t-ian aimíde mar bhun.
Fachtóirí a mbíonn tionchar acu ar aigéadacht amines
Is féidir tionchar a imirt ar aigéadacht amines ar roinnt fachtóirí, lena n-áirítear neart an aigéid nó an bonn, nádúr leictreonach an aimín, agus tuaslagthacht an amine.
Neart an aigéid nó an bhuinn: Braitheann an méid a fheidhmíonn aimín mar aigéad nó mar bhonn ar neart an aigéid nó an bhuinn lena bhfuil sé ag idirghníomhú. Má tá an t-aigéad láidir agus an bonn lag, gníomhóidh an t-aimín mar bhonn. Má tá an t-aigéad lag agus an bonn láidir, gníomhóidh an t-aimín mar aigéad.
Nádúr leictreonach an aimín: Tá amines a bhfuil grúpaí aistarraingthe leictreon ceangailte leo níos aigéadaí ná aimín a bhfuil grúpaí deonaithe leictreon ceangailte leo. Tá sé seo amhlaidh toisc gur féidir leis na grúpaí tarraingthe siar leictreon an lucht deimhneach ar an ian amóiniam a chobhsú. Os a choinne sin, is féidir le grúpaí deonaithe leictreon an lucht deimhneach ar an ian amóiniam a dhíchobhsú, rud a fhágann nach bhfuil an t-aimín chomh aigéadach.
Tuaslagthacht an aimín: Is féidir le tuaslagthacht an aimín difear a dhéanamh freisin ar a aigéadacht. Is mó an seans go dtaispeánfaidh amines atá níos intuaslagtha in uisce airíonna aigéadacha mar is mó an seans go n-idirghníomhóidh siad le móilíní uisce.
Conclúid
Mar fhocal scoir, is féidir le haimíní airíonna aigéid agus bunáite araon a thaispeáint. Tá siad bunúsach mar is féidir leo prótóin a ghlacadh ó aigéad, ach is féidir leo airíonna aigéadacha a thaispeáint freisin mar gheall ar an bpéire aonair leictreon ar an adamh nítrigine. Is féidir tionchar a imirt ar aigéadacht amines ar roinnt fachtóirí, lena n-áirítear neart an aigéid nó an bonn, nádúr leictreonach an aimín, agus tuaslagthacht an amine.